Расчётные задачи

1. Определите, какой объём 15%-ого раствора гидроксида калия с плотностью 1,13 г/мл потребуется для полной нейтрализации 20 мл 10%-ой соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл.
2. Определите, какую массу магния можно полностью растворить в 20 мл 10%-ого раствора серной кислоты с плотностью 1,07 г/мл.
Проверьте, правильно ли решено.
Решение 1 задачи:
1) ν(H2SO4)=2.14 моль
2) ν(MgSO4)=ν(H2SO4)=2.14 моль
3) ν(Mg)=ν(MgSO4)=2.14 моль
4)m(Mg)=51.36 г
Ответ: 51.36 г.

Решение 2 задачи:
1) ν(HCl)=2.26 моль
2) ν(KCl)=ν(HCl)=2.26 моль
3) ν(KOH)=ν(KCl)=2.26 моль
4) V(KOH р-н)=13 мл.
Ответ:13 мл.

Решения задач перепутаны местами. Решения задач не верны. Разберем первую задачу. Чтобы найти количество молей вещества в данном объеме раствора надо объем раствора в мл умножить на плотность раствора, умножить на массовую долю вещества в растворе и разделить на массу одного моля.
1. 20 * 1,05 * 0,1/36,45 = 0,06 моль HCL
2. V * 1.13 *0.15/ 56 = 0.003*V моль КОН
3. 0.06 = 0.003 *V V = 20 мл
Ответ: 20 мл КОН