Произведение растворимости. Задачи

Помогите, пожалуйста, с задачами на произведение растворимости!
Вот самостоятельные попытки решить некоторые. Большие сомнения, что верные :
1. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация HCl в растворе стала равной 0,03 моль/л? Произведение растворимости хлористого серебра (хлорид серебра) равно 1,2 [math]\cdot[/math] 10 в минус 10 степени.
Решение:
ПР (AgCl)=[Ag+] ∙ [Cl–] = 1,78·10^-10
До добавления соляной кислоты [Ag+]=[Cl–]=х, тогда
х²=1,78·10^-10
х=[Ag+] = √(1,78·10^-10) = 1,334·10^-5 моль/л
После добавления соляной кислоты [Cl–]=0,03 моль/л, ПР - величина постоянная, тогда:
[Ag+]′ = ПР (AgCl)/[Cl–] = 1,78·10^-10/0,03 = 5,933·10^-9 моль/л
[Ag+]/[Ag+]′ = 1,334·10^-5 / 5,933·10^-9 = 2248
Концентрация ионов серебра уменьшится в 2248 раз
 
2. Произведение растворимости сернокислого серебра (сульфата серебра) Ag2SO4 равно 7 * 10 в минус 5 степени. Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору азотнокислого серебра AgNO3 прибавить равный объем нормального раствора серной кислоты?
Решение:
конц. AgNO3=0,02н=0,02м
конц. H2SO4=1н=0,5м
при сливании равных объемов концентрации уменьшатся вдвое, т. е. станут 0,01 и 0,25
ИП=[Ag+]^2*[SO4(2-)]=10^-4*2,5*10^-1=2.5*10^-5, т. е больше ПР, значит осадок выпадет
 
3. Сколько граммов сернокислого свинца (сульфат свинца) можно растворить при обыкновенной температуре в одном литре воды, если произведение растворимости PbSO4 равно 2,3 * 10 в -8 степени?

4. Произведение растворимости сернокислого стронция (сульфат стронция) SrSO4 равно 3,6 * 10 в -7 степени. Образуется ли осадок этой соли, если смешать равные объемы 0,002 н. растворов хлористого стронция SrCl2 (хлорид стронция) и сернокислого калия K2SO4(сульфат калия)?

ПР постоянно для насыщенных растворов при определенной температуре. Данные по ПР приведены в справочнике Ю.Ю. Лурье и в справочнике В.А. Рабиновича и З.Я. Хавина при температуре 18-25 градусов. Если ПР больше справочного будет выпадать осадок, если меньше осадок выпадать не будет.
В первой задаче ПР в условии указано неправильно. В решении подставлено верное значение ПР. И задача решена правильно.
Во второй задаче ПР указано неправильно. ПР равно 1,6*10 в минус пятой степени.
Решение правильное.
В третьей задаче ПР указано неправильно. ПР равно 1,6*10 в минус восьмой степени. Концентрация сульфата свинца в моль/л равна корню квадратному из ПР. Равна 1,265*10 в минус четвертой степени. Чтобы перейти к г/л концентрацию в моль/л надо умножить на относительную молекулярную массу. 1,265 * 10 в минус четвертой степени * 303 = 0,0383 г/л.
В четвертой задаче ПР равно 3,2 * 10 в минус седьмой степени. Если мы смешиваем равные объёмы растворов с одинаковой нормальностью концентрация ионов падает в 2 раза. Концентрация ионов стронция будет равна 0,001н = 0,0005моль/л. Концентрация ионов сульфата будет равна 0,001н = 0,0005 моль/л. Произведение концентраций будет равно 2,5 * 10 в минус седьмой степени. Осадок выпадать не будет.