Математический форум Math Help Planet

добрый день!

Не могу решить вроде элементарную задачку.

Какой pH раствора, который получается путем смешивания
125.0 mL 0.0250 M HCl с 75.0 mL 0.0500 M NaOH?

Я начала так (потом тупик):

Поскольку HCl сильная кислота, то количество молей кислоты равно количеству [H3O+].
Дано 0,125 литров кислоты и в одном литре 0,0250 молей; то есть в 0,125 литров 0,003125 молей.
Таким образом, [H3O+] тоже 0,003125 молей. Также, я вижу, что кислота - лимитирующий реагент в данной
ситуации, потому что по stoichiometry на один моль кислоты приходится один моль базы, а по условию молей базы больше,
а именно 0,00375.
Чтобы найти pH (то есть вычислить -log) мне нужна концентрация [H3O+]. Запуталась.

Спасибо!

Почему-то мои химические вопросы не вызывают желания помочь ) Пожалуйста, подскажите как решить