Дискуссионный математический форумМатематический форум

Математический форум Math Help Planet

Обсуждение и решение задач по математике, физике, химии, экономике

Теоретический раздел
Часовой пояс: UTC + 4 часа [ Летнее время ]
MathHelpPlanet.com RSS-лента Математического форума

Часовой пояс: UTC + 4 часа [ Летнее время ]




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 5 ] 
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Титрование
СообщениеДобавлено: 24 дек 2014, 19:44 
Не в сети
Начинающий
Зарегистрирован:
29 апр 2014, 17:27
Сообщений: 27
Cпасибо сказано: 2
Спасибо получено:
0 раз в 0 сообщении
Очков репутации: 1

Добавить очки репутацииУменьшить очки репутации
Подскажите пожалуйста,как заполнить эту таблицу,какие формулы применить может быть :dntknow:
Известны V бюр с фенолфтолеином: первый опыт-10,8, второй-10,6, и среднее значение 10,7.
V бюр. с метилоранжем :первый- 10, второй-10,01 , среднее 10,05. Не понимаю как делатьИзображение

Вернуться к началу
 Профиль  
Cпасибо сказано 
 Заголовок сообщения: Re: Титрование
СообщениеДобавлено: 16 янв 2015, 18:43 
Не в сети
Одарённый
Зарегистрирован:
04 дек 2011, 01:49
Сообщений: 143
Cпасибо сказано: 81
Спасибо получено:
33 раз в 27 сообщениях
Очков репутации: 45

Добавить очки репутацииУменьшить очки репутации
roza96 писал(а):
какие формулы применить может быть

вот основная формула: C(NaOH)*V(NaOH) = 1/2*C(H2SO4)*V(H2SO4)

Вернуться к началу
 Профиль  
Cпасибо сказано 
 Заголовок сообщения: Re: Титрование
СообщениеДобавлено: 23 янв 2015, 17:17 
Не в сети
Light & Truth
Зарегистрирован:
28 фев 2012, 19:40
Сообщений: 2209
Cпасибо сказано: 433
Спасибо получено:
1043 раз в 768 сообщениях
Очков репутации: 9

Добавить очки репутацииУменьшить очки репутации
roza96!

Мне нравится титрование, чуть позже всё распишу.

Вернуться к началу
 Профиль  
Cпасибо сказано 
 Заголовок сообщения: Re: Титрование
СообщениеДобавлено: 27 янв 2015, 04:55 
Не в сети
Light & Truth
Зарегистрирован:
28 фев 2012, 19:40
Сообщений: 2209
Cпасибо сказано: 433
Спасибо получено:
1043 раз в 768 сообщениях
Очков репутации: 9

Добавить очки репутацииУменьшить очки репутации
roza96!

Пояснение:

Результаты алкалиметрического анализа серной кислоты http://fullref.ru/job_b75ebe9b5fe581c95 ... dbf41.html

Индикатор фенолфталеин
§8.5 Индикаторы в реакциях нейтрализации. Титрование. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb185.htm

Индикатор метилоранж
Химия индикаторов. Метиловый оранжевый.
http://himoza1977.blogspot.com/2013/03/blog-post.html

Титрование серной кислоты щёлочью в присутствии индикатора
ТИТРОВАНИЕ http://files.school-collection.edu.ru/d ... 10652A.htm

Пример
Какова молярная и нормальная концентрация 12%-ного раствора серной кислоты, плотность которого р = 1,08 г/см3?
Решение
Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно,
m(H2SO4) = 98 и э(H2SO4) = 98 : 2 = 49.
Подставляя необходимые значения в формулы, получим:
а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна
M = (12 • 1,08 • 10) / 98 = 1,32 M
б) Нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна
N = (12 •1,08 •10) / 49 = 2,64 H. http://www.alhimikov.net/dopmat/concentr_rastvory.html

Молярные растворы.
Для приготовления 1 л 1 M раствора какого-либо вещества отвешивают на аналитических весах 1 моль его и растворяют, как указано выше.
Пример. Для приготовления 1 л 1 M раствора азотнокислого серебра находят в таблице или подсчитывают молекулярную массу AgNO3, она равна 169,875. Соль отвешивают и растворяют в воде.
Если нужно приготовить более разбавленный раствор (0,1 или 0,01 M), отвешивают соответственно 0,1 или 0,01 моль соли.
Если же нужно приготовить меньше 1 л раствора, то растворяют соответственно меньшее количество соли в соответствущем объеме воды.
Нормальные растворы готовят аналогично, только отвешивая не 1 моль, а 1 грамм-эквивалент твердого вещества.
Если нужно приготовить полунормальный или децинормальный раствор, берут соответственно 0,5 или 0,1 грамм-эквивалента. Когда готовят не 1 л раствора, а меньше, например 100 или 250 мл, то берут1/10 или 1/4 того количества вещества, которое требуется для приготовления I л, и растворяют в соответствующем объеме воды.
После приготовления раствора его нужно обязательно проверить титрованием соответствующим раствором другого вещества с известной нормальностью. Приготовленный раствор может не отвечать точно той нормальности, которая задана. В таких случаях иногда вводят поправку.
В производственных лабораториях иногда готовят точные растворы «по определяемому веществу». Применение таких растворов облегчает расчеты при анализах, так как достаточно умножить объем раствора, пошедший на титрование, на титр раствора, чтобы получить содержание искомого вещества (в г) во взятом для анализа количестве какого-либо раствора. http://www.himikatus.ru/art/tecnik_lab/0378.php

Вернуться к началу
 Профиль  
Cпасибо сказано 
 Заголовок сообщения: Re: Титрование
СообщениеДобавлено: 28 янв 2015, 00:36 
Не в сети
Light & Truth
Зарегистрирован:
28 фев 2012, 19:40
Сообщений: 2209
Cпасибо сказано: 433
Спасибо получено:
1043 раз в 768 сообщениях
Очков репутации: 9

Добавить очки репутацииУменьшить очки репутации
roza96!

Пояснение.
Лабораторная работа №2. Титриметрическое определение серной кислоты в растворе (алкалиметрия)
Цель работы: определить все виды объемных концентраций и массу серной кислоты в исследуемом растворе методом алкалиметрии с использованием в качестве индикаторов метилоранжа и фенолфталеина.

Схема титрования серной кислоты стандартным раствором щелочи
Титриметрическая реакция: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O; z =2 и z = 1 в точке эквивалентности (точке конца титрования) выполняется закон эквивалентов: (1)
Оборудование и реактивы: установка для титрования, мерная колба вместимостью 200 см3, конические колбы для титрования вместимостью 250 см3, пипетка для отбора аликвот исследуемого раствора на 10 см3, груша резиновая, мерный цилиндр на 50 или 100 см3, стаканы химические различной вместимости ( на 100; 200 см3), исследуемый раствор серной кислоты (задача), стандартный раствор щелочи с молярной концентрацией эквивалентов вещества 0,1 моль/дм3, растворы индикаторов метилоранжа и фенолфталеина.

Последовательность выполнения работы.

1. В мерной колбе вместимостью 200 см3 получить задачу – некоторый объем концентрированного раствора серной кислоты, разбавить ее дистиллированной водой до метки на колбе и тщательно перемешать.

2. Ополоснуть бюретку сначала дистиллированной водой, а затем стандартным раствором щелочи. Для этого жидкость заливают через воронку приблизительно на 1/3 высоты бюретки и, вращая ее над раковиной в почти горизонтальном положении вокруг своей оси, ополаскивают внутреннюю поверхность бюретки, затем промывочную жидкость сливают через носик в раковину. После этого бюретку на середине ее высоты зажимают в лапке с резиновой прокладкой и устанавливают строго вертикально в штативе. Далее через воронку бюретку заполняют титрантом на 4-5 см выше нулевого деления и удаляют пузырек воздуха из носика, отогнув его слегка вверх и приоткрывая затвор – поток раствора выдавливает пузырек наружу. При необходимости добавляют титрант, чтобы его уровень остался чуть выше нулевого деления, вынимают воронку и устанавливают уровень жидкости точно на нулевом делении, удаляя избыток рабочего раствора в колбу для сливов через носик бюретки. Внимание! Если бюретка течет – обратитесь к лаборанту.

3. Для проведения титрования из мерной колбы при помощи пипетки вместимостью 10 см3 отбирают аликвоту анализируемого раствора серной кислоты. Для этого используют пипетку. Наполнение пипетки проводят всасыванием раствора при помощи резиновой груши, плотно приставленной к верхнему концу пипетки. В первый раз набирают раствор для ополаскивания пипетки и удаляют его в стакан для слива. Далее отобранную аликвоту (Vал = 10,0 см3) переносят в коническую колбу для титрования, раствору дают свободно стечь и в конце кончиком пипетки касаются стенки колбы или ее дна для полного удаления остатка раствора.
Пустую пипетку вставляют в горлышко мерной колбы и оставляют там до следующего отбора аликвоты. После этого в колбу, содержащую аликвоту исследуемого раствора, добавляют мерным цилиндром около 50 см3 дистиллированной воды (это не изменит положения точки эквивалентности, почему?), затем несколько капель индикатора. Далее колбу с анализируемым раствором помещают под носик бюретки на лист белой бумаги, носик должен находиться на уровне горлышка колбы и выполняют титрование.
Титрование проводят путем добавления в колбу с исследуемым раствором небольших порций ( по каплям) рабочего раствора щелочи при непрерывном перемешивании смеси. Вблизи точки конца титрования (ТКТ), которая при правильном выборе индикатора практически совпадает с точкой эквивалентности (ТЭ), раствор в месте попадания капли титранта на короткое время приобретает окраску, характерную для окраски индикатора в точке эквивалентности. Это служит признаком приближающегося конца титрования. Далее титрант начинают добавлять по одной капле, каждый раз интенсивно перемешивая раствор. Как только произошло стойкое изменение окраски раствора от одной избыточной капли титранта, титрование прекращают и фиксируют по бюретке объем рабочего раствора Vт с точностью до 0,05 см3 (это 0,5 от наименьшего деления на отсчетной шкале бюретки).
Согласно приведенной схеме титрования при использовании фенолфталеина точке конца титрования соответствует появление устойчивой бледно-розовой окраски реакционной смеси, а при использовании метилоранжа – переход розовой окраски в желтую (для удобства определения ТКТ в последнем случае готовят « свидетель» для сравнения окраски – в коническую колбу наливают около 60-70 см3 дистиллированной воды (рН = 5,5 – 7) и добавляют несколько капель метилоранжа).
Первое титрование служит для ориентировочного установления объема Vбюр – добавки титранта делают с шагом 0,5 см3 и его результат не входит в число контрольных измерений. Проведение последующих контрольных титрований ускоряется одноразовым быстрым добавлением титранта в объеме, лишь на доли миллилитра , например на 0,5 см3, меньшим результата первого титрования. После этого титрант добавляют по каплям до ТКТ при перемешивании раствора.
Контрольные титрования для обоих индикаторов проводят по три – четыре раза, устанавливая перед каждым титрованием уровень рабочего раствора в бюретке на нулевое деление. Оттитрованный раствор выливают в раковину, колбу ополаскивают сначала водопроводной, а затем дистиллированной водой, после этого в нее отбирают новую аликвоту анализируемого раствора для проведения следующего титрования. Допустимый разброс значений Vт в параллельных титрованиях не должен превышать 0,1 см3 (одна капля титранта имеет объем около 0,05 см3).
Результаты контрольных титрований заносят в таблицу 1, рассчитывают средний объем титранта для каждого индикатора и на их основе делают вычисления для последующих граф таблицы 1. Для выполнения расчетов используют уравнение (1).

Таблица 1 Результаты алкалиметрического анализа раствора серной кислоты (титрант – с(1/1 NaOH) = . . . моль/дм3 ; Vал = 10,0 см3 ; Vзадачи = 200 см3

№ —Инди- — Vбюр—с(½ H2SO4),—с(H2SO4),—сm(H2SO4),— b(H2SO4),— m(H2SO4),
— — катор —— мл——моль/дм3——моль/дм3—— г/дм3 ————————– в задаче, г

1 —— ф/ф —— ХХХ——ХХХХ —— ХХХХ ———ХХХХ——— ХХХХХ —— ХХХХ
2 —— ф/ф —— ХХХ——ХХХХ —— ХХХХ ———ХХХХ——— ХХХХХ —— ХХХХ
3 —— ф/ф —— ХХХ——ХХХХ —— ХХХХ ———ХХХХ——— ХХХХХ —— ХХХХ
Среднее значение ХХХ——ХХХХ —— ХХХХ ———ХХХХ——— ХХХХХ —— ХХХХ
1 —— м/о —— ХХХ——ХХХХ —— ХХХХ ———ХХХХ——— ХХХХХ —— ХХХХ
1 —— м/о —— ХХХ——ХХХХ —— ХХХХ ———ХХХХ——— ХХХХХ —— ХХХХ
1 —— м/о —— ХХХ——ХХХХ —— ХХХХ ———ХХХХ——— ХХХХХ —— ХХХХ
Среднее значение ХХХ——ХХХХ —— ХХХХ ———ХХХХ——— ХХХХХ —— ХХХХ

Вернуться к началу
 Профиль  
Cпасибо сказано 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 5 ] 

 Похожие темы   Автор   Ответы   Просмотры   Последнее сообщение 
Титрование комплексов

в форуме Химия и Биология

Buntarka

2

455

05 май 2013, 21:01

Титрование щавелевой кислоты

в форуме Химия и Биология

1993Ksu1

2

1113

17 фев 2012, 21:57

Окислительно-восстановительное титрование

в форуме Химия и Биология

1993Ksu1

0

420

21 май 2012, 21:28

Титрование Co(NO3)2*6H2O, содержащего около 7% примесей

в форуме Химия и Биология

1993Ksu1

3

686

17 мар 2012, 14:25


Часовой пояс: UTC + 4 часа [ Летнее время ]



Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 3


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

Яндекс.Метрика

Copyright © 2010-2016 MathHelpPlanet.com. All rights reserved