Математический форум Math Help Planet
Обсуждение и решение задач по математике, физике, химии, экономике Теоретический раздел |
Часовой пояс: UTC + 3 часа [ Летнее время ] |
новый онлайн-сервис число, сумма и дата прописью |
|
Часовой пояс: UTC + 3 часа [ Летнее время ] |
Страница 1 из 1 |
[ Сообщений: 2 ] |
|
Автор | Сообщение | |
---|---|---|
Earthman |
|
|
|
||
Вернуться к началу | ||
GennDALF |
|
|
Цитата: В связи с тем, что металлические свойства растут с увеличением атомного веса... Отнюдь.. Взять допустим Li и Cl. У последнего атомный вес в 5 раз больше, но неужели из этого следует, что у хлора более выраженные металлические свойства, чем у лития? Есть устное правило, что вниз по группе металлические свойства усиливаются, но зависимости с атомным весом здесь нет. Вообще вывод надо обосновывать на количестве валентных электронов у каждого из элементов. Есть правило или закон, не помню точной формулировки, но смысл такой: каждый элемент стремится придти в устойчивое состояние, завершая свою электронную орбиталь. Причем работает это правило таким образом, что если у элемента допустим 7 электронов на второй орбитали, как у фтора ([math]2s^22p^5[/math]), то в соединении такой элемент будет стремиться "перетянуть" к себе свободный электрон другого элемента и т.о. завершить свою орбиталь - это есть проявление неметаллических свойств. А вот если у элемента 2 валентных электрона на четвертой орбитали, как у кальция ([math]4s^2[/math]), то он может "отдать" их и так же придти к устойчивому состоянию - а это как раз проявление металлических свойств. Очень удобно нарисовать квантовые ячейки для последней (и предпоследней если нужно) орбитали элемента и посмотреть какие и сколько у него свободных электронов. Можно просто расписать электронную формулу - по ней тоже можно ориентироваться. Соответственно исходя из этого уже делать выводы о свойствах того или иного элемента. Вот пример для первой пары: Барий - элемент главной подгруппы второй группы шестого периода. Его полная электронная формула: [math]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^65s^24d^{10}5p^66s^2[/math] (в короткой форме обычно прописывают только те орбитали, на которых есть валентные электроны: [math]6s^2[/math]). Следовательно у бария 2 валентных электрона. Магний - щелочно-земельный металл из той же группы. Его электронная формула [math]3s^2[/math], следовательно у магния 2 валентных s-электрона на последней орбитали. Вывод: в данном случае барий сильнее проявляет металлические свойства, потому что его валентные электроны (на шестой орбитали) имеют более высокую энергию, чем у магния. Следовательно [math]Ba(OH)_2[/math] более сильное основание, чем [math]Mg(OH)_2[/math] |
||
Вернуться к началу | ||
За это сообщение пользователю GennDALF "Спасибо" сказали: Alexdemath, Earthman |
||
[ Сообщений: 2 ] |
Часовой пояс: UTC + 3 часа [ Летнее время ] |
Кто сейчас на конференции |
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 10 |
Вы не можете начинать темы Вы не можете отвечать на сообщения Вы не можете редактировать свои сообщения Вы не можете удалять свои сообщения Вы не можете добавлять вложения |